Koalstof

Koalstof (C)
In diamant is in bysûndere opbou fan koalstofatomen
Algemien
Namme: Koalstof / Carbonium (Lat.) Symboal: C Atoomnûmer: 6 Kloft: Koalstofkloft, kloft 15 Perioade: Perioade 2 Blok: P Blok Rige: Net-metalen Kleur: Kleurleas (diamant), Swart (grafyt)
Gemyske eigenskippen
Atoommassa: 12,011 u Oksidaasjetastân: -4, +2, +4
Natuerwittenskiplike eigenskippen
Tichtheid: 2620 kg/m3 Raanpunt: 3725 K Siedpunt: 4827 K Gewoane tastân: Stiif
Periodyk systeem

Koalstof is in gemysk elemint mei symboal C en mei atoomnûmer 6. It is in net-metaal dat op meardere manearen foarkomme kin.

Untdekking

Koalstof is al sûnt de prehistoarje ûntdutsen en brûkt as houtskoal. It Ingelske carbon is ôflaat fan it Latynske wurd foar houtskoal. Ek diamanten binne al lang bekend.

Tapassings

• De isotoop ¹⁴C wurdt brûkt by koalstof-14-datearring
• Grafyt wurdt brûkt yn potleaden
• Diamanten wurde brûkt as sieraden, mar soms ek yn boarkoppen
• Fullereen hat nijsgjirriche tapassings yn de nanotechnology
• Yn kearnreaktors wurdt grafyt brûkt om de reaksje ûnder kontrôle te hâlden
• Koalhydraten as: etanol, sûkers (sacharoaze, glukoaze, fruktoaze of stiselmoal)
• Planteftige oalje en fetten
• Koalstof komt foar yn alle organyske ferbinings

Sjoch ek

• Karbide
• Koalstof nanopiip

Dit artikel is in stobbe oer skiekunde. Jo wurde útnoege en foegje jo witten hjir ta.