Neon

Ut Wikipedy
Gean nei: navigaasje, sykje
Neon (Ne)
NeTube.jpg
It oranje ljocht fan in neonlampe
Algemien
Namme: Neon
Symboal: Ne
Atoomnûmer: 10
Kloft: Edelgas, kloft 18
Perioade: Perioade 2
Blok: P Blok
Rige: Edelgas
Kleur: Kleurleas
Gemyske eigenskippen
Atoommassa: 20,17 u
Oksidaasjetastân: 0
Natuerwittenskiplike eigenskippen
Tichtheid: 0,8994 kg/m3
Raanpunt: 24,53 K
Siedpunt: 27,1 K
Gewoane tastân: Gas
Periodyk systeem


Neon is in gemysk elemint mei symboal Ne en atoomnûmer 10. It is in kleurleas edelgas.

Untdekking[bewurkje seksje | edit source]

Neon is yn 1898 ûntdutsen troch William Ramsay en Morris Travers, suver op tagelyk mei de ûntdekking fan ksenon en krypton. It Grykske wurd neon betsjut nij.

Tapassings[bewurkje seksje | edit source]

Opmerklike eigenskippen[bewurkje seksje | edit source]

Isotopen[bewurkje seksje | edit source]

Meast stabile isotopen
Iso RA (%) Halveringstijd VV VE (MeV) VP
20Ne 90,48 stabiel met 10 neutronen
21Ne 0,27 stabiel met 11 neutronen
22Ne 9,25 stabiel met 12 neutronen
24Ne syn 34,24 min β 2,470 24Na

Fan neon komme trije stabile isotopen foar: 20Ne (90,48%), 21Ne (0,27%) en 22Ne (9,25%). Fia neutronemisje en α-ferfal kinne út 24Mg en 25Mg de isotopen 21Ne en 22Ne produsearre wurde. Isotopysk ûndersyk fan bûtenierdske rotsblokken hat oantoand dat yn it hielal 21Ne produsearre wurdt. Dat hâldt yn dat neon brûkt wurde kin foar it bepalen fan de âlderdom fan dit soarte rotsen en meteoriten.

Toksikology en feiligens[bewurkje seksje | edit source]

Neon is net brânber, eksplosyf of fergiftich. It wurdt ferhandele yn silinders dy't ûnder hege druk stean. By it te fluch ûntsnappen fan it gas kinne brânwûnen op hûd of sykhelorganen ûntstean.

Keppeling om utens[bewurkje seksje | edit source]



Wiki letter w.svg
Dit artikel is in stobbe oer skiekunde.
Jo wurde útnoege en foegje jo witten hjir ta.