Koalstof

Koalstof (C)

In diamant is in bysûndere opbou fan koalstofatomen

Algemien

Namme:	Koalstof / Carbonium (Lat.)
Symboal:	C
Atoomnûmer:	6
Kloft:	Koalstofkloft, kloft 15
Perioade:	Perioade 2
Blok:	P Blok
Rige:	Net-metalen
Kleur:	Kleurleas (diamant), Swart (grafyt)

Gemyske eigenskippen

Atoommassa:	12,011 u
Oksidaasjetastân:	-4, +2, +4

Natuerwittenskiplike eigenskippen

Tichtheid:	2620 kg/m³
Raanpunt:	3725 K
Siedpunt:	4827 K
Gewoane tastân:	Stiif

Periodyk systeem

Koalstof is in gemysk elemint mei symboal C en mei atoomnûmer 6. It is in net-metaal dat op meardere manearen foarkomme kin.

Untdekking

Koalstof is al sûnt de prehistoarje ûntdutsen en brûkt as houtskoal. It Ingelske carbon is ôflaat fan it Latynske wurd foar houtskoal. Ek diamanten binne al lang bekend.

Tapassings

De isotoop ¹⁴C wurdt brûkt by koalstof-14-datearring
Grafyt wurdt brûkt yn potleaden
Diamanten wurde brûkt as sieraden, mar soms ek yn boarkoppen
Fullereen hat nijsgjirrige tapassings yn de nanotechnology
Yn kearnreaktors wurdt grafyt brûkt om de reaksje ûnder kontrôle te hâlden
Koalhydraten as: etanol, sûkers (sacharoaze, glukoaze, fruktoaze of stiselmoal)
Planteftige oalje en fetten
Koalstof komt foar yn alle organyske ferbinings

Sjoch ek